Bir molekül veya iyondaki değerlik elektronlarının ve kovalent bağların temsili yapısıdır ve moleküler yapısı hakkında fikir edinmeye yarar. Öte yandan, karbon atomunun elektron dizilimi dört kovalent bağın oluşmasına izin verir (ve gerektirir). Dolayısıyla, asla iki bağ oluşturamaz (hidrojen bağlarıyla karıştırılmamalıdır).
Çünkü her iki S-O bağının da aynı uzunlukta olduğu bulunmuştur. Diğer taraftan deneysel sonuçlar her iki S-O bağının da aynı özellikte olduğunu göstermiştir. Bu Lewis formüllerinde S ve O atomlarının yerleri aynı olmakla beraber elektron çiftlerinin düzeni değişiktir. Örneğin (kükürtdioksit (SO) molekülü için; Çoğu zaman), bir molekül veya iyon için, tek bir elektron – nokta formülü yeterli değildir.
Tipik olarak (bir karbon atomunuz ve diğer birkaç atomunuz varsa), karbon atomu merkezde olacaktır. Lewis yapısındaki bağlar — karbon atomunu her bir kükürt atomuna bağlayan bir çift bağ veya bir üçlü bağ ile diğerini bir tek bağ ile bağlayan bir kükürt atomudur. Suyun elektron nokta yapısı — tek elektron ile oksijen paylaşım alanı için, tek elektronlu hidrojenden elektron gösterir. İki çift birbirinin O sembolünün karşısında zıt olacaktır ve iki tek elektron birbirinin karşısında atomun diğer taraflarında olacaktır. Bir Lewis yapısında (bu 6 nokta), bir atomun iki yalnız çifti ve iki tek elektronu var olacak şekilde düzenlenmiştir. 1916 yılında Atom ve Molekül’ün makalesinde yer alan Gilbert N. Lewis’in bir Lewis yapısı vardır.
- Örneğin (H2O (su) molekülünde oksijen atomu), değerlik elektronlarını hem hidrojen atomlarıyla paylaşıyor hem de kendine ait yalnız elektron çiftleri bulundurur.
- Bulunan aynı nedenlerden dolayı, permanganat iyonunda negatif formal yüklü iki oksijen atomu bırakılmalıdır; bunlar toplamda dikromat iyonunun yükü olan -2’ye eşit olur.
- Ayrıca — diğer «kurallara» da hakim olmanız gerekir.
- H dışındaki tüm elementler için (He ile karşılaştırılabilmesi için iki elektrona ihtiyaç duyduğundan) sekiz elektrona ihtiyaç vardır.
- Atomlar etrafındaki elektron dağılımını anlamak ve moleküler geometriyi tahmin etmek için kullanılır.
Yeni Mekanikler, Fizikler ve Grafikler
Lewis yapısı, kimyada bir moleküldeki elektron dağılımını göstermek için kullanılan grafiksel bir gösterimdir. Bu kavramın anlaşılmasıyla — farklı kimyasal elementlerin özelliklerini ve davranışlarını daha iyi anlamak mümkün olur. Örneğin, oksijen atomunun 6 değerlik elektronu vardır. Yapısını temsil etmek için demir kama Bir atomun boyutunu belirlemek için öncelikle değerlik elektronlarının sayısını saymamız gerekir.
Değerlik https://homesandcondosblog.com/ elektronlar , atomun son yörüngesinde bulunan elektron sayısı, elementin sembolü etrafında noktalar ile gösterilir. Bu şekilde — Cr için görüntünün Lewis yapısı 2 O 7 2- ulaşılır. Bulunan aynı nedenlerden dolayı, permanganat iyonunda negatif formal yüklü iki oksijen atomu bırakılmalıdır; bunlar toplamda dikromat iyonunun yükü olan -2’ye eşit olur.
Dolayısıyla, karbonda dörtten fazla bağ veya hidrojende birden fazla bağ varsa, taslak atılıp yeni ve daha gerçekçi bir taslak oluşturulabilir. Kısacası Lewis yapısı Atomlar arasındaki kimyasal bağları anlamak için önemli bir araçtır, çünkü değerlik kabuğundaki elektron dağılımını net bir şekilde görselleştirmenizi sağlar. Oksijenin 6 değerlik elektronu varken, hidrojenin 1 değerlik elektronu vardır. Lewis yapısının basit bir örneği, oksijenin iki hidrojen atomuna kovalent bağlarla bağlandığı su molekülüdür (H2O). Atomlar etrafındaki elektron dağılımını anlamak ve moleküler geometriyi tahmin etmek için kullanılır. Bu süreçte oyunda bulunan hatalar giderildi ve birçok yeni özellik test edildi.
C bileşiğiniz mevcutsa, oksijen ve azot içeren grupları 14 O 2 N 3 olarak araştırmalısınız. Bu sebeple, Lewis yapıları her zaman göz önünde bulundurulmakta ve yeni kimyasal bilgilerin daha yoğun bir şekilde öğrenilmesine katkıda bulunduğu için oldukça yararlıdır. Ancak bu çerçeve, bir atomun moleküler geometrisi hakkında (kare, üçgen düzlem, çift piramit gibi) önemli detayları tahmin etme konusunda yetersiz kalmaktadır.
Önemli Notlar
Dolayısıyla — hidrojen tek bir elektrona ve doldurulmaya hazır tek bir orbitale sahip olduğundan, yalnızca bir kovalent bağ oluşturur. Peki, çizilen “moleküler yapı” yerine neden C – H – H – C olmasın? Hem bağ oluşumunda rol oynayan hem de paylaşılmayan elektronlara , Br’nin hemen üzerindeki yalnız elektron çifti, karşılık gelen siyah noktaları görebilirsiniz. Yukarıdaki görsel, bir Lewis yapısı örneğini göstermektedir. Hangisinin doğru olduğu, atomların biçimsel yüklerine ve kimyasal yapılarına bağlı olacaktır. Ayrıca (atomlar etrafındaki elektron dağılımıyla belirlenen moleküler geometri), erime ve kaynama noktaları gibi maddenin özelliklerini doğrudan etkiler.
Dört tane olduğu için anyonun net yükü -4 olacaktır ki bu da net bir şekilde doğru değildir. Ayrıca, MnO iyonunun formal yüklerini azaltmak amacıyla 4 tane oksijen atomuna negatif yükün açığa çıkarılması gerekmektedir. İkisi de aynı yapıya sahip olduğundan, bu yapılar C’nin yapısal izomerleri olarak kabul edilmektedir. Formülü uygulamadan önce (hidrojenlerin bir), oksijenin iki ve karbonun dört bağ kurduğunu; ayrıca yapının mümkün olduğunca simetrik olması gerektiğini akılda bulundurmalısınız.
TEV ve TRPEV bilgisi uygulandığında — azot sadece çiftinin tetrahedral geometrisini bozmakta olduğu ve bu nedenle hibridizasyonun sp olduğu sonucuna varılmaktadır. Mevcut 8 elektrondan 6’sı bağlarda yer aldığından, azot atomunun üzerinde bir paylaşılmamış çift bulunmaktadır. Hesaplamalar, oluşması gereken dört bağın varlığını öngörse de, alüminyum yeterli elektrona sahip değildir ve dördüncü bir flor atomu mevcut değildir.